一定温度下.在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g).△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是A．10min时.反应达到平衡B．该温度下反应的平衡常数为8C．0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1D．曲线a表示NO2的物质的量随反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N₂O₅(g)

4NO₂(g)+ O₂(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A．10min时，反应达到平衡

B．该温度下反应的平衡常数为8

C．0~20min内平均反应速率v(N₂O₅)=0.05mol?L^-1?min^-1

D．曲线a表示NO₂的物质的量随反应时间的变化

试题分析：A项：依据题中所示，20min时，反应达到平衡，故错；B项：该温度下反应的平衡常数应该为32/9，故错。故选CD。
点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意根据图象物质的量的变化，本题易错，答题时注意思考。

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pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是

A．m+n>p+q,正反应吸热	B．m+n<p+q, 正反应放热
C．m+n>p+q,正反应放热	D．m+n<p+q, 正反应吸热

在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g)

xC(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是

A．x=2，T₁>T₂，P₂>P₁

B．P₃＞P₄，y轴表示B的质量分数

C．P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D．P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：　　　　；
(2) 该反应的正反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
Ａ．容器中压强不再变化　　         Ｂ．混合气体中CO浓度不再变化
Ｃ．混合气体的密度不再变化　　     D．c(CO₂) =" c(CO)=" c(H₂) = c(H₂O)　
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5 mol	8.5 mol	2.0 mol	2.0 mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )

A．新制的氯水在光照下颜色变浅　

B．Fe(SCN)₃溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅

C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成

D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体，发生反应 a A（g）

b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是
A．化学计量数之间的关系：a＞b＋c
B．物质B的体积分数减小
C．平衡向正反应方向移动
D．平衡移动过程中，与原平衡相比v_正增大、v_逆减小

汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）

在容积固定不变的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+B2(g)

nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断，对图Ⅱ的说法不正确的是( )

A．Y轴表示A₂的转化率	B．Y轴表示C的浓度
C．Y轴表示混合气体的密度	D．Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

现有X（g）+Y(g)

2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t₁后达到平衡状态,t₂时由于条件改变,平衡受到破坏,在t₃时又达到平衡,据下图回答:从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的

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