题目内容

将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：
① v(H2) =" 0.45" mol/(L·min) ② v(N2) =" 1.05" mol/(L·min)  ③ v(NH3) =" 0.30" mol/(L·min) 其中正确的是
A．①②B．②③C．①③D．①②③
C
略
练习册系列答案
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在实际生产中，反应2SO2+O22SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（   ）
A．高温、高压、催化剂B．低温、高压、催化剂
C．高温、低压、催化剂D．适当温度、常压、催化剂
将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2 (g) 2SO３(g) （正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是
A．容器中混合气体的密度保持不变B．每消耗１molO2的同时生成１molSO3
C．容器中气体的压强不变D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
已知A、B物质的浓度变化如图所示。则下列说法正确的是：

A．该反应的化学反应方程式为：A=2B
B．该反应的化学反应方程式为：2A=B
C．两分钟内用A物质所表示的反应速率为： =" 9" mol/（L·min）
D．两分钟内用B物质所表示的反应速率为：= 9mol/（L·min）
反应3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA="=1mol/L·min" ② vC==0．5 mol/L·min ③ vB==0．5 mol/L·min,三种情况下该反应速率大小的关系正确的是
A．③＞①＞②　　　　　　　B．③＞②＞①　
C．①＞②＞③　　　　　　　　D．②＞①＞③
100 mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(       )                  
A．Na2SO4(s) B．CuSO4溶液C．H2SO4溶液D．H2O?
相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL 0.2mol/L的硫酸溶液
C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL 0.4mol/L的硫酸溶液
某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误的是

A.图中阴影部分的面积表示0～2min内A的物质的量浓度的减小值
B.反应开始的前2min，A的平均反应速率小于0.375mol·L-1·min-1
C.至2min时，A的物质的量减小值介于0.5mol至1mol之间
D.至2min时，c(B)介于1mol·L-1至1.5mol·L-1之间
关于反应速率、反应限度的下列说法中错误的是
A．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快
B．其它条件不变时，增大浓度化学反应速率加快
C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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