题目内容

100 mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(       )                  
A.Na2SO4(s) B.CuSO4溶液C.H2SO4溶液D.H2O?
练习册系列答案
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(14分) 对于反应A(g)2B(g)  DH>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。

(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是   ▲  (填字母) 。
A.a、c两点的反应速率:a 〉c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是   ▲  (填字母) 。
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v(A)=2v(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度   ▲   0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”)。
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
 时间(s)
0
20
40
60
80
n(B)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(A)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
① 在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为   ▲   
② 上表中n3   ▲   n4(填“〉”、“〈”或“=”),反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为   ▲   ,升高温度后,反应2B(g)  A(g)的平衡常数K的值   ▲   (填“增大”、“减小”或“不变”);
③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为   ▲   mol·L-1

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