题目内容
【题目】下列不属于高分子化合物的是
A. 蛋白质 B. 乙醇 C. 淀粉 D. 聚乙烯
【答案】B
【解析】
乙醇是小分子
【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取钢和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
已知：“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）铁红的化学式为________；
（2）“反应Ⅱ”的还原剂是________（填化学式）；
（3）除CuS外“反应II”的产物还有_________（填化学式）；
（4）“反应Ⅲ”的离子方程式为_________；
（5）某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4，并吸收炼铁过程中产生的CO尾气，实现资源与能源的综合利用。该同学据此组装出的装置如下图所示：
闭合该装置中的K，A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________，B池中生成的气体X的电子式为________，若在C池中生成64gCu，则整个装置中共生成H2SO4_____mol。
【题目】某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题:
（1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。
①配料中铁粉过量的目的是____________；持续通入N2的目的是___________。
②检验反应液中不含碘单质的方法是___________。
（2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在，在80-100℃下，反应30-50 min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等。该反应的化学方程式为____________。
（3）点化钠的提纯与结晶:
①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是____________。
②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179/100g水,100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________________。
（4）碘化钠的提度的测定：
该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_________。（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）
【题目】下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ， 氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）A.8：3B.3：6C.3：2D.3：8
【题目】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
【题目】下列事实与胶体性质无关的是( )
A. 长江入海口形成三角洲
B. 向豆浆中加入盐卤做豆腐
C. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D. 一束平行光射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
【题目】铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（ ）
A. 氯化铍是离子化合物
B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强
C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑
D. 单质铍能与冷水剧烈反应
【题目】用下列仪器的编号回答问题①容量瓶②蒸馏烧瓶③分液漏斗④量筒⑤烧杯（1）热时必须垫石棉网的有 ，（2）使用时必须检查是否漏水的有 ．
【题目】铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42－向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
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