Question

（14分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

       请填写下列空白：

⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl₂的化学方程式                      ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰                 B.氢氧化钠溶液               C.饱和食盐水             D.浓硫酸       

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L^－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是

①                                            ；

②                                            。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；

从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色	______________________________________

 

Answer 1

【答案】

⑴分液漏斗  MnO₂＋4HCl(浓) === MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O    B

⑵①浓盐酸挥发变稀  ②反应一段时间后，浓盐酸消耗盐酸变稀，无法被MnO₂氧化

⑶①制取温度不同，制KClO₃需较高温度，制NaClO温度较低；②制取时碱的浓度也不同，制KClO₃需浓度较大的碱溶液，制NaClO需浓度较小的碱溶液     M     过滤

⑷

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为  红  色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色	过量氯气溶解于水中

【解析】略