题目内容
（12分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是： ▲ 。A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ▲ ； ② ▲ 。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 ▲ （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是 ▲ （填写实验操作名称）。
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 ▲ 。
为什么？ ▲ 。
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： ▲ 。
【解析】略
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质． 图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置．请填写下列空白：
图中符合该晶体溶解度曲线的是（14分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；
② 。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
| 实验现象 | 原因 |
| 溶液最初从紫色逐渐变为_______色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
| 随后溶液逐渐变为无色 | ______________________________________ |
| 然后溶液从无色逐渐变为_______色 | ______________________________________ |
在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：
①______________________________________ _________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；
② 。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。
①下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；
②从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
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实验现象 |
原因 |
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溶液最初从紫色逐渐变为_______色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
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随后溶液逐渐变为无色 |
______________________________________ |
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然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
______________________________________ |
（14分）在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
⑴ 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制Cl2的化学方程式 ；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0. 06 mol。其主要原因有：①_______________________________________________，
②__________________________________________________________________________。
⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
① ；
② 。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是__________（填写实验操作名称）。
⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
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实验现象 |
原因 |
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溶液最初从紫色逐渐变为_______色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
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随后溶液逐渐变为无色 |
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然后溶液从无色逐渐变为_______色 |
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