[题目]用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL.试回答下列问题:(1)配制稀盐酸时.应选用的容量瓶规格是 .A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL(2)经计算需要 mL浓盐酸.在量取时宜选用下列量筒中的 .A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是_____________（填序号）。

A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL

（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____________（填序号）。

A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是_____________

A．①②③④B.③④①②C．④①②③D．③①④②

（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

【答案】D 21.6 C D 偏低偏低

【解析】

(1)由于需要用220mL溶液，所以配制时，需要的容量瓶规格至少为250mL规格的，答案选D；

(2)由于需要配制250mL，浓度为1mol/L的稀盐酸，所以需要质量分数为36.5%浓盐酸的体积为：，选用量程更接近的25mL量筒；

(3)一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：计算确定用量→称量药品→烧杯中溶解→静置，使溶液恢复至室温→将烧杯中的溶液转移至容量瓶中→洗涤烧杯，并将洗涤液也转移至容量瓶中，重复三次→定容，先玻璃棒引流加水定容，等液面距离刻度线2至3cm时，改用胶头滴管加水定容→盖塞子，上下颠倒摇匀→转移至试剂瓶中，贴标签备用。因此，正确的顺序为：③①④②；

(4)若直接用刚洗涤干净的量筒量取浓盐酸，由于量筒中残留水分，所以会导致量取的浓盐酸量偏少，最终导致配制的溶液浓度偏低；若缺少正确的洗涤步骤，则会导致一部分溶质损耗，因此，溶液最终的浓度偏低。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

【题目】实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是(　　)

A. 硫既是氧化剂又是还原剂 B. 硫化钠是还原产物

C. 硫既表现氧化性又表现还原性 D. 消耗3 mol 硫，转移电子6 mol

【题目】以冶铜工厂预处理过的污泥渣(主要成分为 CuO 和 Cu)为原料制备 CuSO45H2O 晶体的流程如下：

已知：①CuO在氨水作用下可以生成 Cu(NH3)4(OH)2

②CuSO45 H2O 加热到 4 5℃时开始失水。

请回答:

(1)步骤 l 中，空气的主要作用是____。

(2)下列关于步骤II说法不正确的是____。

A.操作 1 可选择倾析法过滤，玻璃棒的作用是：先搅拌，再引流

B.操作 1 应趁热过滤，要防止液体 1 中的溶质因冷却而析出

C.操作 1 为抽滤，在加入需抽滤的物质时，用玻璃棒引流液体，玻璃棒底端需紧贴在滤纸上

D.抽滤时，布氏漏斗的底部斜口面需正对抽滤瓶的抽气口处，是为了提高抽滤的速率

(3)液体 1 通过步骤 III 与步骤IV可得到CuSO45 H2O 晶体。

①蒸氨过程的生成物均是由两种元素组成的化合物，则除氨外其余产物的化学式为_____。

②步骤IV中包含多步操作，将下列步骤按正确的步骤排序(必要时步骤可重复选)。_____→得到固体物质→ ____ →将液体放于蒸发皿中加热→ ____→_____→_____→_____ →得到晶体

a.过滤 b.用玻璃棒不断搅拌溶液 c.用足量稀硫酸溶解固体 d.停止加热 e.至溶液表面析出晶膜

(4)步骤1中分别选用氨水、氨水－碳酸铵混合溶液氨浸时，铜元素回收率随温度变化如图所示。

①浸取液为氨水时，反应温度控制为 55℃，温度过高铜元素回收率降低的原因是_______。

②浸取液为氨水一碳酸铵混合溶液时，铜元素回收率受温度影响较小的原因可能是______。

(5)为了提高 CuSO4晶体的产率，实验室还采用以下方法：将CuSO4 溶液转移至蒸馏烧瓶中，加入适量冰醋酸，通过下图所示的装置获取晶体。

①加入适量乙酸的目的是：_____。

②图中接真空泵的作用是：______。

【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C. 基态Fe原子的外围电子排布图为

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

【题目】I.由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液D焰色反应为黄色。

请回答：

(1)组成A的三种元素是____，A 的化学式是_____。

(2)固体A与H2O反应的化学方程式是______。

(3)化合物甲为A中的其中两种元素组成的离子化合物。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_____。

II.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。某小组按照以下实验装置制备ClO2并验证其某些性质。请回答下列问题：

(1)通入氮气的主要作用有2个，分别是____；

(2) A中的硫酸有时也可以用浓盐酸代替，实验过程中同时还大量生成另一种有色气体单质，写出化学方程式：_____。

【题目】维生素C，结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂，溶于蒸馏水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点，重复实验，数据如下：

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	1.00	25.98
2	1.24	25.36
3	1.38	26.40

已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。

(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。

(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入lmL盐酸调节酸度，用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。

【题目】（1）下列物质：①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求写出下列方程式：

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是NaCl晶体、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案选②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2、C2H5OH，答案选④⑨；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案选①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。