题目内容
【题目】用质量分数为36.5％的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用的容量瓶规格是_____________（填序号）。
A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_____________（填序号）。
A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是_____________
A．①②③④B.③④①②C．④①②③D．③①④②
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
【答案】D 21.6 C D 偏低 偏低
【解析】
(1)由于需要用220mL溶液，所以配制时，需要的容量瓶规格至少为250mL规格的，答案选D；
(2)由于需要配制250mL，浓度为1mol/L的稀盐酸，所以需要质量分数为36.5%浓盐酸的体积为：
，选用量程更接近的25mL量筒；
(3)一定物质的量浓度溶液配制的一般步骤：计算确定用量→称量药品→烧杯中溶解→静置，使溶液恢复至室温→将烧杯中的溶液转移至容量瓶中→洗涤烧杯，并将洗涤液也转移至容量瓶中，重复三次→定容，先玻璃棒引流加水定容，等液面距离刻度线2至3cm时，改用胶头滴管加水定容→盖塞子，上下颠倒摇匀→转移至试剂瓶中，贴标签备用。因此，正确的顺序为：③①④②；
(4)若直接用刚洗涤干净的量筒量取浓盐酸，由于量筒中残留水分，所以会导致量取的浓盐酸量偏少，最终导致配制的溶液浓度偏低；若缺少正确的洗涤步骤，则会导致一部分溶质损耗，因此，溶液最终的浓度偏低。
寒假乐园北京教育出版社系列答案
【题目】维生素C，结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂，溶于蒸馏水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号 | 滴定前读数 | 滴定后读数 |
1 | 1.00 | 25.98 |
2 | 1.24 | 25.36 |
3 | 1.38 | 26.40 |
已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入lmL盐酸调节酸度，用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。
