Question

【题目】对于可逆反应：mA（g）+nB（?）xC（g） △H，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A. △H >0，m+n>x，同时B为非气态

B. △H >0，m+n<x，同时B为气态

C. △H <0，m+n>x，同时B为气态

D. △H <0，m<x，同时B为非气态

Answer 1

【答案】C

【解析】根据图（1）到达平衡时所用时间的长短判断压强p1和p2的相对大小，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小；根据图（2）判断，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热。

由图（1）知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所用压强为p2的反应速率慢，为p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，当B为气态，即m+n＞x，当B为非气态时，即m＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，只有C符合；

答案选C。