Question

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A.当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，A项错误；B.设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则

X（g）+2Y（g）3Z（g）+Q（s）

初起量：1 1 0

变化量：0.25 0.5 0.75

状态1：0.75 0.5 0.75

Kc=0.753÷（0.75×0.52=9/4，所以平衡常数K值为9/4，B项正确；C.达到平衡后，反应速率3V正（Y）=2 V逆（Z），不是2V正（Y）=3 V逆（Z），C项错误；D.到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，D项错误；答案选B。