题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连

B. 常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小

C. 催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变

D. 其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小

【答案】A

【解析】A、电解精炼铜，粗铜必须溶解，故与外电源的正极相连，做阳极，A正确。B、温度一定，水的离子积常数不变，加入酸只是抑制水的电离，在计算水的离子积常数时，氢离子和 氢氧根离子的浓度是指溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度，B错误。C、催化剂只改变反应速率，不能改变反应的焓变，C错误。D、升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，D错误。正确答案为A

练习册系列答案
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【题目】某温度下，浓度都是1mol·L﹣1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6mol·L﹣1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v（Y2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1，生成的c（Z）为0.4mol/L．则该反应的化学方程式是（　　）

A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z

【题目】由一分子丙氨酸、一分子甘氨酸、一分子精氨酸,可以组成多少种三肽

A. 6种 B. 9种 C. 12种 D. 27种

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0，下列叙述正确的是

A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡

B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4

C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

【题目】右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是( )

A. D单质在过量的B单质中燃烧的主要产物为DB3

B. C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C. 工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

D. A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+＋2OH-＋NH＋HCO=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH-

C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH-NH3↑＋H2O

D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正确的是

A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响

B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响

C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

【题目】在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是

A、Z的浓度可能为0.3mol/L

B、平衡时X2、Y2的转化率相等

C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1

D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大

【题目】常温常压下，下列有机物为气体的是（ ）

A. CH4 B. C6H6 C. C2H5OH D. CH3COOH

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