Question

【题目】工业上生产环氧乙烷()的反应为：2 CH2=CH2(g) +O2(g)2(g) ΔH=-106 kJ·mol-1，其反应机理如下：①Ag+O2AgO2　慢

②CH2=CH2+AgO2+AgO　快

③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag　快

下列有关该反应的说法正确的是

A. 反应的活化能等于106 kJ·mol-1

B. AgO2也是反应的催化剂

C. 增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率

D. 理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.反应热为-106 kJ·mol-1，而不是活化能，故A错误；
B.氧化银是中间产物，银单质是催化剂，故B错误；
C.根据反应机理，反应速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度对反应速率影响不大，故C错误；
D.根据反应机理，理论上0.7 mol乙烯参与反应，其中要有0.1 mol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6 mol环氧乙烷，所以D选项是正确的。
答案选D。