Question

【题目】在1 L容器中用O2将HCl转化为Cl2,反应方程式为:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)　ΔH<0,一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是(　　)

t/min	0	2	4	6
n(Cl2)/10-3 mol	0	1.8	3.7	5.4

A. 0～2 min的反应速率小于4～6 min的反应速率

B. 2～6 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(L·min)

C. 增大压强可以提高HCl转化率

D. 平衡常数K(200 ℃)<K(400 ℃)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.相同时间内，0~2min内氯气变化量为1.8×10-3mol，而4~6min内氯气变化量为(5.4-3.7) ×10-3mol=1.7×10-3mol，则0~2min的反应速率大于4~6min的反应速率，故A项错误；

B.v(Cl2)=△c/△t=(5.4- 1.8)×10-3mol÷1L÷4min=9×10-4mol/(Lmin)，故B项错误；

C.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提高HCl转化率，故C项正确；

D.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数K(200 ℃)>K(400 ℃)，故D项错误,

综上，本题选C。