[题目]臭氧是理想的烟气脱硝试剂.其脱硝反应为:.该反应一定条件下可自发进行.若反应在恒容密闭容器中进行.下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，该反应一定条件下可自发进行。若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应作出的判断(有关图像)错误的是( )

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

脱硝反应为：，该反应为气体系数减小的反应，所以ΔS＜0，根据该反应在一定条件下可自发进行，即有ΔH-TΔS＜0，所以得出ΔH＜0，反应为放热反应。

A．由A图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，与分析的结果是相符的，A正确；

B．由分析可知该反应正反应为放热反应，所以，升温平衡向左移动，平衡常数K变小，B错误；

C．t时刻，加入催化剂，正反应速率瞬间变大，但平衡不移动，正反应速率保持不变，C正确；

D．仅增加O3，平衡向右移动，NO2转化率升高，D正确；

答案选B。

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回答下列问题：

（1）A的名称是_______，B含有的官能团是_______________。

（2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是________________。

（3）C和D的结构简式分别为______________、_________________。

（4）异戊二烯分子中最多有________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为___________。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体__________（填结构简式）。

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线___________________。

【题目】Ⅰ、秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。巴蜀中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。

（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL上述浓度的消毒液：

①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。

②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________。

（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_____。

A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制

B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低

C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低

D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

（4）经过查阅资料，测定所配消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：准确取出10.00mL消毒液稀释至1000.00mL，量取稀释液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反应过程中的相关化学方程式为：，通过计算求出所配消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________mol/L 。（保留两位有效数字）

Ⅱ、某工厂的工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4和少量的Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程，完成实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

（1）操作a的名称为____，所需的玻璃仪器有_____。

（2）固体E的成分为____（填化学式），加入的试剂④为_________。

（3）加入试剂①的目的是__________。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_______，过滤，洗涤，干燥。

【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )

A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

【题目】氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

【题目】一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0 mol SO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= -198 kJ·mol - 1，下列判断不正确的是( )