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1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量为多少．
1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ的热量，16g甲烷即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热为889.6KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6KJ/mol；
2gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量，52g乙炔即2mol乙炔燃烧生成二氧化碳和液态水放热为2589.6KJ，反应的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6KJ/mol；
0.1molCH4和0.2molC2H4气体混合完全燃烧放出热量=0.1mol×889.6KJ/mol+0.1mol×2589.6KJ/mol=347.92kJ；
答案：0.1molCH4和0.2molC2H2气体混合完全燃烧放出热量为347.92kJ．
练习册系列答案
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相同物质的量浓度的下列稀溶液，pH最小的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．碳酸D．苯酚
同温同压下，下列各热化学方程式（△H均小于0）中反应热的绝对值最大的是（　　）
A．2A（l）+B（l）=2C（g）B．2A（g）+B（g）=2C（g）C．2A（g）+B（g）=2C（l）D．2A（l）+B（l）=2C（l）
25℃、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQkJ，用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是（　　）
A．16xQB．8xQC．4xQD．2xQ
根据以下三个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1=-akJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2=-bkJ?mol-1
2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3=-ckJ?mol-1（a、b、c均为正数）
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞a＞c
已知：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H=-Q2；
H2O（g）→H2O（l）△H=-Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（　　）
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3
C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3
在2L密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的物质的量减少0.6mol，下列对该反应速率表示正确的是（　　）
A．在2min末的反应速率：v（B）=0.3mol?L-1?min-1
B．用A表示的反应速率为：v（A）=0.4mol?L-1?min-1
C．用D表示的平均反应速率为：v（D）=0.05mol?L-1?min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2：3
氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢和氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100℃，经过5min而达到平衡，经过测定物质的浓度分别为：c（HCl）=0.25mol/L，c（O2）=0.2mol/L，c（Cl2）=0.1mol/L．则：
（1）写出反应的方程式______；
（2）开始时c（HCl）=______，c（O2）=______；
（3）从反应开始到反应平衡时，v（HCl）=______，以HCl、O2、Cl2分别表示的反应速率的数值之比为______；
（4）反应后压强是反应前的______倍．
（8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线           (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度，则v(正)       ，v(逆)       。(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则         中反应更快。
（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是               ，该反应达限度时，Y的转化率                ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为         。

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