题目内容
（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) , 试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 。
| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键 |
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，达到平衡后，试讨论：
① 容积内气体混合物的平均摩尔质量
的取值范围是 。② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为
1），分别给出的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）| 1的取值 | 的变化 |
| 1＜12 | |
| 1＝12 | 不变 |
| 1＞12 | |
（1）B、D（2分） （2）变大（2分） （3）①2＜＜28（2分）
② 减小；（2分）增大（2分）。
解析试题分析：（1）达到平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，B正确，D正确。这个反应不论是否平衡，压强都不会改变。C选项中都描述的是正反应速率。（2）缩小平衡体积，平衡不移动，但是密度增大，平均摩尔质量变大。（3）①可以看到只有三种是气体，相对分子质量分别为H2O(18)，CO(28)，H2(2)，混合之后，混合气体的平均相对分子质量不应该大于最大的28，也不能小于最小的2，理解方法就是极限法，假设绝大多数气体是H2，只有一点点H2O和CO，平均相对分子质量将会非常接近2。由于题目中没有给平衡常数，所以任何气体的组合都是可以的。所以答案为2<M<28。
②设反应平衡时候（加压之前）H2O为a mol，CO为b mol，H2为c mol
加压以后，平衡要向逆反应方向移动，设反应了x mol（x应该小于b，c中最小的那个）
达到新平衡后，三种物质的物质量为a+x b-x c-x 摩尔
根据平均相对分子质量的计算公式
很容易得到18a+28b+2c=M1(a+b+c)
消去18a+28b+2c，得
然后观察这个式子，进行讨论即可。
（1）当M1=12时，M=M1，平均相对分子质量不变
（2）当M1>12时，后面的分式为正，平均相对分子质量变大
（3）当M1<12时，后面的分式为负，平均相对分子质量变小
考点：化学反应平衡原理
点评：本题采用渐进的题目难度来考查化学反应平衡原理，综合性较强，题目难度不大。
的取值范围是 。
CO（g）＋H2（g）
的压强不再发生变化
正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变．变小．变大）。[来源:学科
的取值范围是 。
CO(g)＋H2(g) , 试分析和回答下列问题：
的取值范围是
。
CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是