题目内容
【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为____________。
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。
②由Zn(OH)2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是______________。
（3）流程中加人NaC1O3发生反应的离子方程式为______________。
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是____________。
②溶液B中主要发生的离子反应方程式为________________。
③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是_____________。
【答案】 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 通入过量CO2 取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O 防止Fe2+被氧化 Fe3++Fe2++8HCO3-=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O 取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去
【解析】（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2；（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，可改用过量酸性较弱的酸，其方法是通入过量CO2；②检验沉淀洗涤是否干净其实是检验沉淀中是否还含有硫酸根离子，故方法为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净；（3）流程中加入NaC1O3是将Fe2+氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；（4）① 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因：氮气化学性质不活泼，在这种惰性环境中可防止Fe2+被氧化；② 溶液B中主要是Fe3+和Fe2+与8HCO3-发生双水解产生胶体和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式为：Fe3++Fe2++8HCO3-=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O；③在含有Fe3+的溶液中，利用Fe2+的还原性，用KMnO4溶液进行检验，故确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是：取少量B溶液，滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去，证明溶液中含有Fe2+。
【题目】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—FZ§X§X§K] | N—F |
键能/ kJ·mol－1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是（ ）
A. 过程N2(g)
2N(g)放出能量
B. 过程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量
C. 反应N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应