4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应.试求这种盐酸的物质的量浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求这种盐酸的物质的量浓度是多少？

分析：利用n=

来计算NaOH的物质的量，由NaOH+HCl=NaCl+H₂O可知HCl的物质的量，再由c=

来计算这种盐酸的物质的量浓度．

解答：解：NaOH的物质的量为

0.4g

40g/mol

=0.01mol，
由NaOH+HCl=NaCl+H₂O
1 1
则HCl的物质的量为0.01mol，
盐酸10mL，则盐酸的浓度为

0.01mol

0.01L

=1mol/L，
答：这种盐酸的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题较简单，考查学生利用质量及有关的化学反应方程式来计算，明确HCl的物质的量的计算是解答本题的关键．

练习册系列答案

结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是

HCl

（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为

；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe

Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe

，该反应属于

放热

反应（填“放热”或“吸热”），若反应中有0.25mol氧化铁参加反应，则消耗B单质的质量是

13.5g

，反应中转移电子的个数为

9.03×10²³

；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是

（用化学式填写），负极电极反应是

2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。

（1）A离子的离子结构示意图为；

（2）C元素在周期表中的位置是；

（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　；

（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。

(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^—比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
（1）C^―的结构示意图为；
与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；
与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；
（2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。
（3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

（1）C^―的结构示意图为；

与C同族的上一周期元素的气态氢化物的稳定性比HC的________（填“强”或“弱”）；

与C同族的上一周期元素的气态氢化物的沸点比HC的________（填“高”或“低”）；

（2）元素D的最高价氧化物的电子式为_______，D的气态氢化物的二氯代物有_____种结构。

（3）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；

（4）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

（1）A离子的离子结构示意图为；

（2）C元素在周期表中的位置是；

（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是　；

（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。

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