题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA |
| B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA |
| C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA |
| D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA |
A
解析试题分析：NO2或N2O4的最简式为NO2，式量为46，所以4．6g含有NO20．1mol,原子的物质的量0．3NA。正确。B．标准状况下， Br2是液体，不能使用气体摩尔体积。错误。C．标准状况下，22．4L的Cl2的物质的量为1mol，所以与1molFe充分反应，转移的电子数为2NA．错误。D．H2SO3是弱酸。所以在100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数小于0．02 NA。错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的应该金属的知识。
练习册系列答案
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下列变化中，不需要破坏化学键的是
| A．三氧化硫溶于水 | B．次氯酸见光分解 | C．蔗糖溶于水 | D．氧气变成臭氧 |
中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
| A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 |
| B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 |
| C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
| D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 |
下列有关化学用语的使用正确的是
A．HCl的电子式： |
B．镁的原子结构示意图： |
C．溴化钠的电子式：  |
| D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4＝Na++ SO42- |
有关化学用语正确的是 ( )
| A．溴乙烷的分子式C2H5Br |
| B．乙醇的结构简式C2H6O |
C．四氯化碳的电子式 |
| D．乙烯的结构简式CH2CH2 |
部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是
| A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+ |
| B．样品中金属Fe的质量为2.14g |
| C．样品中CuO的质量为4.0g |
| D．V＝448 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0. 1NA |
| B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA |
| C．标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA |
| D．常温常压下，2. 24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
| A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D．常温常压下，22．4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA |
在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果
的浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积0.2 mol·L－1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，(忽略溶液中少量的H＋和OH－)则反应后混合溶液中K＋的浓度约是
| A．0.125 mol·L－1 | B．0.225 mol·L－1 |
| C．0.250 mol·L－1 | D．0.450 mol·L－1 |