题目内容
部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，如附图所示流程处理，下列说法中，正确的是
| A．滤液A中阳离子为Fe2+、H+ |
| B．样品中金属Fe的质量为2.14g |
| C．样品中CuO的质量为4.0g |
| D．V＝448 |
AD
解析试题分析：A、生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有+3价铁离子，硫酸过量含有氢离子，故A正确；B、固体为三氧化二铁，其物质的量为3.2g÷160g/mol=0.02mol，铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol＝2.24g，故B错误；C、根据B的答案知道铁元素质量=2.24g，而原来固体才5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24＝3.52g，故C错误；D、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量(5.76?3.2?2.24)g÷16g/mol＝0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04＝0.04molH+生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故D正确，答案选AD。
考点：考查金属铁、铜及其氧化物与稀硫酸反应的有关计算
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下列化学用语不能正确解释相关事实的是
A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：H2 - 2e- + 2OH-="==" 2H2O  | B．用电子式表示NaCl的形成过程： 催化剂 |
| C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2+ + S2- ="==" HgS↓ | D．汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放：2CO+ 2NO ="==" 2CO2 +N2 |
下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是
| A．SO2和SiO2 | B．CO2和H2 | C．NaCl和HCl | D．CCl4和KCl |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，4．6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0．3NA |
| B．标准状况下，22．4 mL Br2所含的分子数为0．001NA |
| C．标准状况下，22．4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NA |
| D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋总数为0．02 NA |
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
| A．常温下，9g H2O中含NA个O–H键 |
| B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子 |
| C．常温常压下，22. 4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 |
| D．0. 1 mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO42- |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
| A．同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 |
| B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA |
C．常温常压下，1mol甲基( )所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
| D．在密闭容器中加入28g N2和6g H2，在高温、高压、催化剂的条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA |
下列叙述正确的是
| A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋ |
| B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8% |
| C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g |
| D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |