氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油燃烧放出热量的3倍多．制备氢气的原料是水.资源不受限制氢气燃烧的速率快.产物是水不会污染环境.是理想的清洁燃料．下列有关说法错误的是( )A．所有元素中.氢原子质量最轻.在一定条件下可将氢气制成为液体B．氢在自然界中的存在较为普遍.主要以化合态形式贮存于水中C．氢气燃烧性能好.点燃快.与空气混合时有广泛的可燃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油燃烧放出热量的3倍多．制备氢气的原料是水，资源不受限制氢气燃烧的速率快，产物是水不会污染环境，是理想的清洁燃料．下列有关说法错误的是（）
A．所有元素中，氢原子质量最轻，在一定条件下可将氢气制成为液体
B．氢在自然界中的存在较为普遍，主要以化合态形式贮存于水中
C．氢气燃烧性能好，点燃快，与空气混合时有广泛的可燃范围
D．氢能利用形式多，目前工业制氢技术、设备简单、效率高、成本低

【答案】分析：制备氢气的原料是水则氢气的来源广，再结合氢气的性质来分析．
解答：解：A、氢原子在所有元素中质量最轻，在一定条件下可将氢气制成为液体，说法正确，故A正确；
B、自然界中水占的比例高，氢元素主要以化合态形式贮存于水中，故B正确；
C、氢气点燃快，燃烧性能好无污染，与空气混合时有广泛的可燃范围，是一种新型能源，故C正确；
D、寻找能使水分解的催化剂或利用太阳能使水分解，从而节约能源，高效、经济的制氢方法还在研究之中；氢气难储存，正在寻找储存氢的材料，高效、价廉的贮氢材料还在研究之中，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生对氢能源的认识，解决问题应明确利用水分解制取氢气存在的急需解决的问题，同时明确氢能源的优点及广阔的应用前景．

练习册系列答案

．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表

逆反应的活化能

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂
和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H₂）

0.225

mol?L^-1?min^-1．
（4）肼（N₂H₄）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：

N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol

．

（10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，右图表示该反应进行过程中能量的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0； B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0； D．△H<0，△S>0。
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂
和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂) _________mol·L^-1·min^-1。

（4）肼（N₂H₄）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是：

丁烷在一定条件下可以按两种方式裂开：C₄H₁₀C₂H₆+C₂H₄，C₄H₁₀CH₄+C₃H₆。现对发生裂化反应后的裂化气（不含丁烷）进行研究。

（1）探究裂化气的热值

已知：

气体	CH₄	C₂H₆	C₂H₄	C₃H₆
燃烧热/kJ·mol^-1	Q₁	Q₂	Q₃	Q₄

①若448 L（标准状况）裂化气充分燃烧放出热量Q kJ，则Q的取值范围介于：______________________（用Q₁、Q₂、Q₃、Q₄表示，下同）。

②若将448 L气体（标准状况）缓缓通过盛有足量溴的四氯化碳溶液中，发现洗气瓶增重336 g。则448 L（标准状况）气体完全燃烧放出的热量Q=_____________kJ。

（2）测量与H₂加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系

另取裂化气与H₂混合得5 L混合气体，已知其中H₂的体积分数φ（H₂）=X，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与X的函数关系式。___________________

______________________________________。

已知下列热化学方程式：

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是（填序号，下同），属于吸热反应的是。

（2）2mol碳完全燃烧放出的热量为 kJ。

（3）氢气的燃烧热△H= kJ / mol。

已知下列热化学方程式：
① H₂(g) +1/2O₂(g) === H₂O(l) △H = －285.8 kJ/mol
② C(s) + O₂(g) == CO₂(g) △H = －393.5 kJ/mol
③ C(s) + H₂O(g) ===CO(g) + H₂(g) △H = ＋131.5 kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是________（填序号，下同），属于吸热反应的是_______。
（2）2mol碳完全燃烧放出的热量为_______kJ。
（3）氢气的燃烧热△H=_______kJ/mol。

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