题目内容
16．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（ ）| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | HCl气体溶于水，能导电 | HCl为离子化合物 |
| B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
| C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
| D | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．HCl在水分子的作用下能电离出阴阳离子而使盐酸溶液导电，但HCl是共价化合物；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物水溶液酸性强弱无关；
C．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点高低无关．
解答 解：A．HCl在水分子的作用下能电离出阴阳离子而使盐酸溶液导电，但HCl分子中只存在共价键，所以是共价化合物，结论错误，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物水溶液酸性强弱无关，所以不能根据HBr溶液的酸性大于HCl来判断Cl、Br元素非金属性强弱，故B错误；
C．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，为离子晶体，所以K3C60在熔融状态下能够导电，则说明K3C60中含有离子键，故C正确；
D．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，与氢化物的熔沸点高低无关，氢化物的熔沸点与氢键、相对分子质量大小有关，故D错误；
故选C．
点评 本题考查非金属性强弱判断、化学键，侧重考查学生分析判断能力，根据物质的构成微粒及微粒之间作用力判断化学键，注意氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，为易错点．
练习册系列答案
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