题目内容

2．下列物质中，既能与溴水反应，又能与酸性高锰酸钾溶液反应，并使之褪色的是（　　）
A．甲苯B．乙烯C．聚乙烯D．苯

分析 含不饱和键的有机物或苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化，含不饱和键的有机物能与溴水发生加成反应，以此来解答．

解答 解：A．甲苯与溴水不反应，故A错误；
B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故B正确；
C．聚乙烯不含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾不反应，故C错误；
D．苯性质稳定，与溴水、高锰酸钾不反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，明确有机物中的不饱和键是解答本题的关键，注意发生的氧化与加成反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．过氧乙酸常用作氧化剂和灭菌剂．实验室合成过氧乙酸并测定其含量的相关步骤如下：
实验一：过氧化氮溶液的浓缩
连接好如图所示的装置，先打开恒温水浴槽和水循环泵，当系统真空恒定后，用滴液漏斗向球形冷凝管中滴加30%H2O2溶液，H2O2溶液在球形冷凝管内汽化后被抽入蒸馏系统，得到质量分数约为68%的H2O2溶液．
（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；球形冷凝管的进水口为a（填字母）．
（2）恒温水浴温度不高于60℃的原因是防止H2O2分解．
实验二：过氧乙酸的合成
其制备原理为：

向带有搅拌装置及温度计的500mL三颈烧瓶中先加入16g冰醋酸，然后在搅拌条件下滴加90g68%的H2O2溶液，最后加入浓硫酸2mL，搅拌5h，静置20h．
（3）用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液的目的是增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动．
（4）充分搅拌的目的是使反应物充分接触，提高原料利用率，浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂．
实验三：过氧乙酸含量的测定
步骤1：称取2.0g过氧乙酸样品，配置成100mL溶液A，备用．
步骤2：在碘量瓶中加入5mLH2SO4和5mL溶液A，摇匀，用0.010mol•L-1的KMnO4溶液滴定至溶液呈微红色，除去其中的H2O2．
步骤3：向步骤2滴定后的溶液中再加入1.0KI（过量），摇匀，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加入2mL钼酸铵作催化剂，摇匀，用淀粉作指示剂，再用0.050mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00mL．
已知：CH3COOOH+2H++2I-═I2+CH3COOH+H2O
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
（5）步骤1配置溶液A需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（6）步骤2滴定反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（7）原试样中过氧乙酸的质量分数为38%．
13．运载“神舟八号”飞船的火箭主要燃料是偏二甲肼（）偏二甲肼的同分异构体中含碳碳单键的化合物种类共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
10．现有质量为13.8g的A、B两种链状饱和一元醇的混合物，与足量的金属钠反应产生标况下的氢气3.36L．已知①A和B碳原子数均不大于4，且碳原子数A＜B；②A和B分子中均不含有支链，且都能被催化氧化生成醛．
（1）混合物中A的分子式CH4O．
（2）若n（A）：n（B）=1：1时，B的名称1-丙醇．
（3）若n（A）：n（B）≠1：1时，B的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH；则 n（A）：n（B）=2：1．
17．随着工业的高速发展，橡胶的产量和性能已不能满足工业生产的需要．近年来，人们合成了一种无机耐火橡胶，它的结构简式可能是（　　）
A．B．C．D．
7．一种烃的结构式可以表示为：

命名该化合物时，主链上的碳原子数是（　　）
A．9B．1 0C．12D．13
14．下列情况可能引起水污染的是（　　）
①农业生产中农药化肥使用不当
②工业生产中废气、废液、废渣排放不当  
③石油运输过程中因泄漏流入江河
④生活污水的任意排放 
⑤原子核反应的残留物随意排放．
A．①③⑤B．①③④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
11．以NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．含53g碳酸钠的水溶液中含NA个CO32-
B．0.1molOH-含NA个电子
C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D．一定条件下的密闭容器中，足量N2与3mol H2充分反应可生成NH3 2NA
12．苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于合成工业产品．回答下列问题：
（1）下列事实能够证明苯分子里“不存在一般的碳碳双键”的是C．
A．苯不溶于水且密度比水小
B．苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液共热将得到硝基苯
C．苯与高锰酸钾酸性溶液混合振荡，高锰酸钾溶液不褪色
D．苯与氯气在一定条件下加成得到C6H6Cl6
（2）在铁粉作催化剂时，苯与液溴可发生取代反应并生成溴苯．为证明该反应属于取代反应而不是加成反应，某同学设计如图装置进行实验来加以验证．资料表明：溴苯是一种不溶于水、易溶洞于有机溶剂、密度比水大的无色液体；溴化银是一种淡黄色不溶于水的固体．
①装置A中反应的化学方程式为C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr．
②装置B中CCl4的作用是吸收装置A挥发出来的溴蒸气．实验过程中，将观察到B装置中的液体呈橙红色．（填颜色）
③实验中，通过什么现象说明苯与液溴发生了取代反应？答：C中导管口有雾状物质产生，C溶液中有浅黄色沉淀．
④实验结束后需回收溴苯，处理方法是将A管中反应后的液体倒在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．氢氧化钠溶液的作用是除去溶解在溴苯中的溴．

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