[题目]苯与乙烯相比较.下列叙述不正确的是A. 都能在空气中燃烧B. 都容易发生取代反应C. 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是

A. 都能在空气中燃烧

B. 都容易发生取代反应

C. 苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应

D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能

【答案】B

【解析】试题分析：A．苯和乙烯都能在空气中燃烧，A正确；B．苯容易发生取代反应，乙烯溶容易发生加成反应，B错误；C．苯和乙烯都能在一定条件下发生加成反应，C正确；D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能，D正确，答案选B。

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【题目】除去乙烷中乙烯所需的试剂和方法是

A．溴水，洗气 B．空气，点燃 C．浓硫酸，洗气 D．氢气，加热

【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。

已知在常温下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5

K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

（1）请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=_________；

（2）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，则该电解质可能是____（填序号）；

A． CuSO4

B． HCl

C． Na2S

D．NaOH

E．K2SO4

（3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性

①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

③c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氢氧化钡溶液dL．

则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________；

（4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c（Ag+）=_______，此时所得混合溶液的pH=_________。

【题目】【2016届绵阳三诊】通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A．b为电池的负极，甲醛被氧化

B．a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2O

C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变

D．当电路中转移1×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75 mg

【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

【题目】某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。已知：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr↑

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）制备操作中，加入少量的水，其目的是（填字母）。

a．减少副产物烯和醚的生成

b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（2）检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是、（填字母）。

a．苯 b．水 c．NaOH 溶液 d．硝酸银溶液

（3）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是（填字母）。

a．KI溶液洗涤

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

（二）溴乙烷性质的探究：某同学用下图装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质。在试管中加入10 mL 6molL-1NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。当观察到___________ 现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为。

【题目】钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：

回答下列问题：

（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。

（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。

（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。

【题目】(8分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是____________、_______________ 。

（2）取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是___________。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____________mL。

（4）将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____克固体。

【题目】（15分）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

（1）装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在、 (写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是（选填编号）。

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。