某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行.B.D起始浓度为0及反应A的浓度的变化情况如下表:根据上述数据.完成下列填空:(1)在实验1.反应在10至20分钟时间内平均速率为0.0130.013 mol/．(3)设实验2反应速率为V3.实验1的反应速率为V1.任一相同时刻.则V3＞＞V1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为

0.013

mol/（L?min）．
（3）设实验2反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，任一相同时刻，则V3

＞

V1（填＞、=、＜）．

分析：（1）根据υ=

△C

△t

及表格中的数据来计算反应速率；
（2）根据温度对化学反应速率的影响分析；对于同一化学反应，温度越高，反应速率越大，无论该反应是放热反应还是吸热反应．

解答：解：（1）υ=

△C

△t

(0.8-0.67)mol/L

(20-10)min

=0.013mol/L．min，
故答案为：0.013；
（2）对于同一化学反应，温度对化学反应速率的影响是：无论该反应是放热反应还是吸热反应，温度越高反应速率越大，温度越低，反应速率越小；由图表知实验2的温度大于实验1的温度，所以任一相同时刻，则V3＞V1，
故答案为：＞．

点评：本题考查了化学反应速率的计算及外界条件对化学反应速率的影响因素，难度不大，注意温度对化学反应速率的影响适用于所有反应，无论该反应是放热反应还是吸热反应．

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相关题目

B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为

0.013

mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=

1.0

mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

催化剂

．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃

＞

υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃

＞

1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应

某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

实验序号	温度	0min	10min	20min	30min	40min	50min	60min
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.60