Question

温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率

.

v

（x）为（　　）

A． . v （O2）=0.01mol/（L?s）	B． . v （NO）=0.08mol/（L?s）
C． . v （H2O）=0.003mol/（L?s）	D． . v （NH3）=0.02mol/（L?s）

Answer 1

半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=

0.3mol 5L

30s

=0.002mol/（L?s）．
A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=

5

4

v（NO）=

5

4

×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A错误；
B、半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=

0.3mol 5L

30s

=0.002mol/（L?s），故B错误；
C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正确；
D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D错误．
故选：C．