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在体积相同、pH均为3的H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的锌粉，下列说法中正确的是


  1. A.
    H2SO4中放出的H2最多
  2. B.
    HCl中放出的H2最多
  3. C.
    CH3COOH中放出的H2最多
  4. D.
    HCl和HNO3中放出的H2一样多
C
练习册系列答案
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下列说法正确的是（　　）
下列说法正确的是（　　）
①SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；
②将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20；
③在0.10mol?L-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；
④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH4+）＞c（SO42-）；
⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多．
A、①②③④⑤B、②③④C、③④⑤D、②③④⑤
现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③  ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
已知酸性H2CO3 >  > HCO3-
（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH4)2SO4溶液中由水电离出的c(H+)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后溶液显酸性， AOH与HnB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。
(1)今有①盐酸 ②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol/L时，H+物质的量浓度：
①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①_______②；中和等量NaOH时消耗的体积：
①_______②；与足量的Zn反应生成H2的物质的量：①_______②。
(2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①_______②；分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积：①_______②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①_______②。

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