题目内容

在体积相同、pH均为3的H₂SO₄、HNO₃、HCl、CH₃COOH溶液中，加入足量的锌粉，下列说法中正确的是

A.
H₂SO₄中放出的H₂最多
B.
HCl中放出的H₂最多
C.
CH₃COOH中放出的H₂最多
D.
HCl和HNO₃中放出的H₂一样多

C

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下列说法正确的是（　　）

A、相同体积的pH均为3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量Mg反应，产生的氢气一样多

B、将pH=3的HA酸稀释100倍后，pH＜5，则HA是弱酸

C、pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后溶液显碱性

D、在任何情况下，强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

下列说法正确的是（　　）
①SO₂的水溶液能导电，故SO₂是电解质；
②将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：20；
③在0.10mol?L^-1CH₃COOH溶液中加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，溶液pH均增大；
④将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
⑤体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多．

A、①②③④⑤

D、②③④⑤

现有下列电解质溶液：① Na₂CO₃ ② NaHCO₃ ③

④CH₃COONH₄ ⑤NH₄HCO₃
已知酸性H₂CO₃ >

> HCO₃^-（1）常温下，物质的量浓度相同的① 、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：_____>_____>_____。
（2）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式____________________。
（3）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH_____7(填＞、＝或＜)
（4）在温度t ℃时，pH=3的某水溶液中c(OH^-)=10^-9 mol／L在此温度下pH均为4的盐酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为_________。
（5）将标准状况下的4．48 L氨气完全溶解在含0．1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
（6）常温下，pH=10的强碱AOH和pH=4的酸H_nB等体积混合后溶液显酸性， AOH与H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用离子方程式表示为__________________________。

(1)今有①盐酸 ②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol/L时，H⁺物质的量浓度：
①_______②(填“>”、“<”或“=”，下同)，pH：①_______②；中和等量NaOH时消耗的体积：
①_______②；与足量的Zn反应生成H₂的物质的量：①_______②。
(2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH均为2时，溶质物质的量浓度：①_______②；分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积：①_______②；加水稀释到pH均为3时，所加水的体积：①_______②。