[题目]下列生活生产中常见物质的主要成分的化学式与名称相对应的是A. 光导纤维--SiO2 B. 漂粉精--Ca(C1O3)2C. 碱石灰--Na2CO3 D. 绿矾一Fe2(SO4)3·7H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列生活生产中常见物质的主要成分的化学式与名称相对应的是

A. 光导纤维——SiO2 B. 漂粉精——Ca(C1O3)2

C. 碱石灰——Na2CO3 D. 绿矾一Fe2(SO4)3·7H2O

【答案】A

【解析】A. 光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B. 漂粉精的主要成分是Ca(C1O)2，B错误；C. 碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，C错误；D. 绿矾是FeSO4·7H2O，D错误，答案选A。

练习册系列答案

每日10分钟口算心算速算天天练系列答案

【查阅资料】

i.氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，溶于酸、氨水等，受热会分解。

ii.碳酸铜是蓝绿色粉末状固体，受热易分解，遇水转化为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物。

iii.碱式碳酸铜呈孔雀绿颜色，又叫孔雀石，难溶于水，溶于酸、氨水等，在空气中加热会分解。

【提出假设】

假设1：沉淀为Cu(OH)2

假设2：沉淀为CuCO3

假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为xCuCO3yCu(OH)2]

（1）假设1中产生沉淀Cu(OH)2的离子方程式是_______。

（2）甲同学认为假设2不成立，理由是_______。

【定性实验】

（3）实验小组同学将沉淀从溶液中分离并净化，取少量净化后的固体于试管中，滴加稀硫酸，观察到_______，证明假设3成立。

【定量实验】

为了确定碱式碳酸铜化学式中x与y的关系，实验小组称取净化后的蓝绿色固体m1 g，使用下列装置（夹持仪器未画出）进行实验。

（4）B、C、D中的试剂依次为_______（填标号）。

a．澄清石灰水 b．碱石灰 c．氯化钙溶液 d．浓硫酸

（5）各装置接口的连接顺序：a→_______（填字母序号）。

（6）装置D的作用是_______。

（7）加热到固体完全分解，硬质玻璃管中得到黑色固体，其余产物被相应装置完全吸收。实验结束后，测得装置B的质量增加m2 g，则xCuCO3yCu(OH)2中=_______（列式表示）。若无D装置，则的值_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

【题目】下列说法正确的是( )

①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失

③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉(主要成分是Al2O3) 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦

【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。

（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

【题目】某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )

A. 该装置将化学能转化为光能和电能

B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移

C. 每生成1molO2，有44g CO2被还原

D. a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

【题目】钠与硫酸亚铁溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如右图装置进行实验改进：先在试管内新制备的硫酸亚铁溶液上面覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠并迅速塞上带导管的单孔塞。

(1)实验中汽油的作用是__________________________________________________。

(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有______色沉淀生成。

(3)如果往试管中加入汽油后即投入钠粒，可能发生爆炸，其原因是_____________。

(4)写出钠与FeSO4溶液反应的离子方程式：_________________________________。

【题目】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

选项	X	Y	Z
A	NH3	NO2	HNO3
B	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
C	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
D	CO2	Na2CO3	NaHCO3

A. A B. B C. C D. D

【题目】二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质，用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2·SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质）通过如工艺流程法制得。

已知：①ZrO2具有两性，高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3，与酸反应生成ZrO2+。

②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

请回答下列问题：

（1）已知Zr元素的原子序数是40，请写出它在周期表中的位置：____________________________。

（2）烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为__________________________；滤渣1的化学式为__________。

（3）调节pH=a时，a的范围应该是__________________；用氨水调节pH=b时，所发生反应的离子方程式为_______________________________________。

（4）本题的流程中，一共有三步过滤操作，北中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤，证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是：______________________________________。

（5）工业上用铝热法冶炼锆，写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式：________________。

（6）一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-，一极通入空气，另一极通入乙烷，写出负极的电极反应式：________________________________。

试题分类