题目内容
【题目】某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。
（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
【答案】 NaOH溶液 除去铝镁合金表面的氧化膜 ①④③② 使D和C的液面相平 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 
偏小
【解析】试题分析：（1）由于B中有固体剩余，这说明加热的试剂不是酸，而氢氧化镍，镁与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。
（2）由于镁铝均是活泼的金属，在其表面有氧化膜，则实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
（3）实验前首先记录C中液面位置，然后加入氢氧化钠溶液，当不再有气体产生时再记下液面位置，最后将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重，所以上述操作的顺序是①④③②。由于气体的体积受压强的影响，所以再记录液面时还需要使D和C的液面相平。
（3）氢氧化钠溶液与铝反应，镁不反应，则B中反应的离子方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
（4）氢气的物质的量是
，则根据方程式可知需要金属铝的物质的量是
。合金中铝的质量是（a—c）g，则铝的相对原子质量是
。
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则剩余固体质量偏大，即c偏大，所以测得铝的质量分数将偏小。
