Question

【题目】下列溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A.含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，离子浓度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，水电离的c（H+）相同
C.pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
D.将0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．溶液中一定满足电荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）中阴离子总浓度大于阳离子，违反了电荷守恒，故A错误； B．pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的硫酸中，前者铵根离子水解促进了水的电离，后者硫酸电离出的氢离子抑制了水的电离，所以两溶液中水电离的c（H+）不相同，故B错误；
C．pH=9的NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c（H2CO3）＞c（CO ），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（H2CO3）＞c（CO ），故C错误；
D．0.2 molL﹣1 CH3COOH溶液和0.1 molL﹣1NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可知：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），二者结合可得：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH），故D正确；
故选D．