题目内容
【题目】已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO .下列离子反应方程式正确的是( ) ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO +HClO═HCO
+ClO﹣
③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应:Cl2+CO +H2O═HCO
+Cl﹣+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中:Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O.
A.②④
B.①③
C.②③
D.①④
【答案】C
【解析】解:①H2CO3>HClO>HCO ,则NaClO溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠,故①错误; ②次氯酸酸性强于碳酸氢钠弱于碳酸,依据强酸制备弱酸规律,Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO
+HClO═HCO
+ClO﹣ , 故②正确;
③氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,氯化氢与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和水,次氯酸与碳酸氢钠不反应,则离子方程式::Cl2+CO +H2O═HCO
+Cl﹣+HClO,故③正确;
④Cl2通入NaHCO3溶液中,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳,次氯酸酸性弱于碳酸,所以与碳酸氢钠不反应,应以次氯酸分子形式存在,故④错误;
故选:C.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】己二酸 是一种工业上具有重要意义的有机二元酸,在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用,能够发生成盐反应、酯化反应等,并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等,己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位.实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下:
可能用到的有关数据如下:
物质 | 密度(20℃) | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度3.6g,可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃时,1.44g,25℃时2.3g,易溶于乙醇,不溶于苯 | 146 |
实验步骤如下;
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度为1.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇.
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间.
Ⅲ、当环己醇全部加入后,将混合物用80℃~90℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止.
IV、趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后过滤、洗涤得粗产品.V、粗产品经提纯后称重为5.7g.
请回答下列问题:
(1)仪器b的名称为 .
(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时,要控制好环己醇的滴入速率,防止反应过于剧烈导致温度迅速上升,否则.可能造成较严重的后果,试列举一条可能产生的后果: .
(3)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为:2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应,则相关反应方程式为:、 .
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水和洗涤晶体.
(5)粗产品可用法提纯(填实验操作名称).本实验所得到的己二酸产率为 .