Question

18．下列叙述正确的是（用N_A代表阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A． 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A
• B． 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
• C． 在标准状况下，22.4 L CH₄与18 g H₂O所含有的电子数均为10N_A
• D． 22.4 L的CO气体与l mol N₂所含的电子数相等

Answer 1

分析 A．镁变为镁离子失去2个电子；
B．使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；
C．甲烷和水中都含有10个质子，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol、18g水的物质的量为1mol；
D．气体状况未知，Vm不确定．

解答 解：A.2.4 g金属镁物质的量为$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，镁变为镁离子失去2个电子，所以共失去电子数为0.2N_A，故A错误；
B.1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；
C．标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量为1mol，二者都含有10mol质子，所含的质子数均为10N_A，故C正确；
D．气体状况未知，Vm不确定，无法计算CO的物质的量和电子数，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意物质的量、气体摩尔条件使用注意事项，题目难度不大．