题目内容
7．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（ ）| A． | 强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 | |
| B． | 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质 | |
| C． | 对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同 | |
| D． | 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
分析 A、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；
B、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系；
C、温度和浓度对弱电解质的电离程度有影响；
D、NaCl、K2SO4液态时导电，AlCl3、HCl液态时不导电．
解答 解：A、强电解质在溶液中能够完全电离为离子，弱电解质只能部分电离，故A正确；
B、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，故B错误；
C、当浓度相同时，温度升高，促进弱电解质的电离，溶液的导电能力越强；当温度相同时，增大浓度，虽然弱电解质的电离程度变小，但离子浓度增大，导电能力增强，故C正确；
D、离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl、K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3、HCl等，它们的熔点都较低，故D正确；
故选B．
点评 本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K2SO4等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等．
练习册系列答案
相关题目
17．
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案-气体分析法．
（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气．
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是碱式滴定管；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）．
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，使测定结果可能偏小的主要原因可能是装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各写一条）
（4）某天然碱可看作向CO2和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
取3.28g天然碱样品于300℃加热至分解完全（300℃Na2CO3不分解），产生CO2224mL（标准状况）和一定量的水，则该天然碱样品的化学式为Na2CO3•2NaHO3•3H2O．
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案-气体分析法．（1）甲同学用图1所示装置，把Ng的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积，实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气．
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛有稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；G管可用化学实验室里的一种常用仪器来代替，你认为这种仪器的名称是碱式滴定管；仪器甲、乙、丙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）．
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中，使测定结果可能偏小的主要原因可能是装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各写一条）
（4）某天然碱可看作向CO2和NaOH的反应后的产物所组成，称取天碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30毫升，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
| 样品号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 盐酸溶液的体积/mL | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 样品质量/g | 3.32 | 4.15 | 5.81 | 7.47 |
| 二氧化碳的体积/mL | 672 | 840 | 896 | 672 |
18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：${\;}_{7}^{14}$N+${\;}_{2}^{4}$He→${\;}_{8}^{17}$O+${\;}_{1}^{1}$H下列叙述正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{8}^{17}$O原子核内有9个质子 | B． | H原子核内有1个中子 | ||
| C． | O2和O3互为同位素 | D． | 32He和42He是两种不同的核素 |
、CH2=CHCH2CH3；
；
2．将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（ ）
| A． | 生成的气体体积为1.12 L | |
| B． | 铜片溶解，生成物冷却后倒入盛有水的烧杯中，溶液成蓝色 | |
| C． | 参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1 | |
| D． | 该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气 |
12．下列各组物质，属于同分异构体的是（ ）
| A． |  与 | B． |  和 | ||
| C． | ${\;}_{1}^{1}$H2和${\;}_{1}^{2}$H2 | D． | H2O与H2O2 |
．
的核磁共振氢谱图中有4组峰．
+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
16．规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列实验操作错误的是（ ）
| A． | 蒸发食盐水 | B． | 滴管的使用 | C． | 检查装置气密性 | D． | 稀释浓硫酸 |
17．1L 0.2mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是（ ）
| A． | 0.2mol | B． | 0.5mol | C． | 2mol | D． | 5mol |