Question

7．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是（　　）

• A． 强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
• B． 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
• C． 对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
• D． 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

Answer 1

分析 A、强弱电解质的本质区别是在溶液中能否完全电离；
B、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系；
C、温度和浓度对弱电解质的电离程度有影响；
D、NaCl、K₂SO₄液态时导电，AlCl₃、HCl液态时不导电．

解答 解：A、强电解质在溶液中能够完全电离为离子，弱电解质只能部分电离，故A正确；
B、导电能力与溶液中离子浓度有关，与强弱电解质没有必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，故B错误；
C、当浓度相同时，温度升高，促进弱电解质的电离，溶液的导电能力越强；当温度相同时，增大浓度，虽然弱电解质的电离程度变小，但离子浓度增大，导电能力增强，故C正确；
D、离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl、K₂SO₄等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl₃、HCl等，它们的熔点都较低，故D正确；
故选B．

点评 本题考查强弱电解质与导电能力的关系，难度不大，注意离子化合物类强电解质，液态时导电，它们都含有活泼的金属和活泼非金属，且熔点都高．如NaCl，K₂SO₄等，共价化合物类强电解质，液态时不导电，如AlCl₃，HCl等．