Question

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若PH＞7时，则一定是c₁V₁=c₂V₂

B．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．当pH=7时，若V₁=V₂，则一定是c₂＞c₁

D．若V₁=V₂、c₁=c₂，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；
D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．

解答：解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c₁v₁≤c₂v₂，故A选；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B不选；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v₁=v₂，则一定是c₂＞c₁，故C不选；
D、如果V₁=V₂、C₁=C₂，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D不选；
故选A．

点评：本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点．