题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分,请按要求回答有关问题:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为:;
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:;
(3)元素④与元素⑦形成的化合物中的化学键类型是 , 写出该化合物的电子式:;
(4)①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是(填化学式);
(5)元素③与元素⑩两者核电荷数之差是;
(6)气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是:(填序号);
(7)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为:(填化学式).
【答案】
(1)
(2)Al;2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
(3)离子键;
(4)H2CO3
(5)26
(6)②
(7)S2﹣>Cl﹣>Mg2+>Al3+
【解析】解:由元素在周期表中位置,可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br.(1)稀有气体Ar最不活泼,原子核外有18个电子层,各层电子数为2、8、8,原子结构示意图为: ,所以答案是: ;(2)A元素的氢氧化物﹣﹣氢氧化铝是两性氢氧化物,⑨的最高价氧化物对应的水化物为KOH,Al与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾与氢气,反应离子方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,所以答案是:Al;2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;(3)元素④与元素⑦形成的化合物为MgCl2 , 由镁离子与氯离子构成,含有离子键,电子式为 ,所以答案是:离子键; ;(4)①②⑥⑦四种元素的最高价氧化物对应的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均为强酸,而碳酸为弱酸,故碳酸的酸性最弱,所以答案是:H2CO3;(5)元素③与元素⑩两者核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数,即原子序数形成8+18=26,所以答案是:26;(6)氮元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐﹣﹣硝酸铵,为表中②号元素,所以答案是:②;(7)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越大离子半径越大,故离子半径:S2﹣>Cl﹣>Mg2+>Al3+ , 所以答案是:S2﹣>Cl﹣>Mg2+>Al3+ .