下列叙述正确的是 ①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤ 装置戊可用于收集H2.CO2.Cl2.HCl.NO2等气体A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤ 装置戊可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

A．①③⑤　　

B．③⑤　　

C．①②④　　

D．③④

解析试题分析： ①装置甲中铁是阳极，失电子被氧化，错误；②乙烯和乙炔都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，错误；③氯化氢气体极易溶于水，气球胀大，正确；④小试管中应盛放饱和碳酸钠溶液且导管不能伸入液面以下，防止发生倒吸，错误；⑤从a进气收集氢气，从b进气收集CO₂、Cl₂、HCl、NO₂，正确。
考点：化学实验

练习册系列答案

相关题目

为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是

A．可用稀盐酸代替稀硫酸

B．量气管中液体为水

C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积

D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃ + S Na₂S₂O₃，常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃?5H₂O。Na₂S₂O₃·5H₂O于40～45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na₂S₂O₃·5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
（1）仪器2的名称为，
装置6中可放入。

A．BaCl₂溶液

B．浓H₂SO₄

C．酸性KMnO₄溶液

D．NaOH溶液

（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂ =Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O=Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S

Na₂S₂O₃
总反应为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂= 3Na₂S₂O₃+CO₂
随着二氧化硫气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通二氧化硫气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是
（用离子方程式表示）。
Ⅱ．分离Na₂S₂O₃·5H₂O并标定溶液的浓度：

（1）为减少产品的损失，操作①为       ，操作②是抽滤洗涤干燥，其中洗涤操作是用
           （填试剂）作洗涤剂。
（2）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过高

（3）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准
确称取基准物质K₂Cr₂O₇（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加
水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I^-+Cr₂O₇^2-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+7H₂O，再加入几滴
淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，滴定终点的现象为
                      三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液
的浓度为            mol/L。

下列实验操作不正确的是

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

	A	B	C	D
实验	用CCl₄提取碘水中的I₂	分离乙醇中的I₂	加热分解 MgCl₂?6H₂O得到纯净的MgCl₂	配制100mL 0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液
装置或仪器

用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气	B．图II用于除去CO₂中含有的少量HCl
C．图III用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂	D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

下列有关化学实验的描述中正确的是

A．分离乙醇和乙酸要用分液的方法

B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，如果NaCl固体中含有Na₂CO₃,所配制溶液中c(Na⁺)将偏高

C．某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中含CO₃^2-

D．平衡2NO₂

N₂O₄(无色)，减压时，气体颜色变浅，平衡向正反应方向移动

下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是( )

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	某溶液冒出气泡	说明原溶液中一定含有CO₃^2-
B	SiO₂与纯碱高温可生成CO₂	说明硅酸的酸性比碳酸强
C	碘化钾溶液久置显黄色	是由于I^-被还原，析出的I₂溶于溶液中
D	铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO₄溶液中不反应	说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

氧化锌粉末广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃等行业，为综合应用资源，常从冶炼锌、锌制品加工企业回收的锌渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质）来制取氧化锌，流程如图：

有关氢氧化物沉淀完全的pH见下表：

（1）在酸浸过程中，常将锌渣碎成粉末并通入空气，同时保持酸过量，理由是     。
（2）上述工艺多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、      。
（3）①在“除杂Ⅰ”中，常用酸性KMnO₄溶液，其目的是          ，KMnO₄是该反应的     （氧化剂、还原剂）。将溶液的pH调至4，目的是                      。
②在“除杂II”中，加入锌粉的目的是                                   。
（4）在“碳化合成”中，产物中有碱式碳酸锌［Zn₂(OH)₂CO₃］和CO₂等，请写出该反应的化学方程式                                                     。
（5）本工艺中，过滤分离次数较多，其明显的缺陷是                         。

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