题目内容
（9分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一
。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于 周期， 族。
（2）步骤④的离子方程式： 。
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因: 。
（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后
得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 （填“上口”或“下口”）排出。
（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”： 。
。其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于 周期， 族。
（2）步骤④的离子方程式： 。
（3）已知溴的沸点是58.5℃，步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—90℃。温
度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因: 。（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后
得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是 ，分离时液溴从分离器的 （填“上口”或“下口”）排出。（5）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：
。（1）第四 ⅦA（2分）
（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br―+ SO42―（2分）
（3）温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；
温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）
（4）分液漏斗 下口 （2分）
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程。（1分）
（2）Br2+SO2+2H
2O=4H++2Br―+ SO42―（2分）（3）温度过高，大量水蒸气排出，溴气中水增加；
温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 （2分）
（4）分液漏斗 下口 （2分）
（5）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程。（1分）
略
练习册系列答案
相关题目
酸。
稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·Ｌ－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因 。
形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗
D.50ml容量瓶
；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿