题目内容
在密闭容器中使3.62g NaOH、Na2S、Na2SO3的混合物溶于50mL某浓度的稀硫酸中，不放出任何气体，再加入100mL 0.10mol·L－1的Ba(OH)2溶液，正好中和过量的硫酸，将反应所得沉淀洗净、烘干、称重，其质量为3.29g．求原混合物中各物质的质量．
答案：
解析：
解析：
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解：由方程2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4＝3S↓＋3Na2SO4＋3H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2H2O ∴Ba(OH)2 ～ BaSO4 n(S)＝ 1mol 233g n(Na2S)＝0.03mol× 0.1mol·L－1×0.1L 233g n(Na2SO3)＝0.03mol× ∴m(Na2S)＝0.02mol×78g·mol－1＝1.56g m(Na2SO3)＝0.01mol×126g·mol－1＝1.26g m(NaOH)＝3.62g－1.56g－1.26g＝0.80g |
＝0.03mol
＝0.02mol
＝0.01mol
练习册系列答案
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近年来，各国加速推进燃料电池的研发．燃料电池的燃料有氢气、甲醇等．
（1）通过下列硫--碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：
①该循环工艺过程的总反应方程式为 ．
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
（2）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-283.0kJ?mol-1…①
2CH3OH（1）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0kJ?mol-1…②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式 ．
（3）甲醇--空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-．的移动方向是 ．
（4）已知反应2CH30H?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此 温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小v正 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH30H）= ．
（1）通过下列硫--碘循环工艺可制得燃料电池的燃料氢气：
①该循环工艺过程的总反应方程式为
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
（2）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-283.0kJ?mol-1…①
2CH3OH（1）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（1）；△H=-726.0kJ?mol-1…②
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式
（3）甲醇--空气燃料电池是利用稀土金属氧化物作为固体电解质，这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-．
①负极发生的反应是
②在稀土金属氧化物的固体电解质中，O2-．的移动方向是
（4）已知反应2CH30H?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此 温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol?L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v（CH30H）=
