题目内容

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A．二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能氧化铁离子生成亚铁离子，能发生，故A错误；
B．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B错误；
C．若该反应发生，S元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则氯离子为还原剂，还原性强弱为Cl-＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故C正确；
D．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B．2Cu+O2=2CuO
C．CaCO3+2HCl=H2O+CO2↑+CaCl2
D．2H2+O2=2H2O
已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br-氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3．由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．浓H2SO4＞Br2＞Fe3+＞Cu2+
B．浓H2SO4＞Cu2+＞Fe3+＞Br2
C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3+＞Cu2+
D．Fe3+＞Cu2+＞Br2＞浓H2SO4
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2D．2NaZ+X2=2NaX+Z2
从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，下列说法正确的是（　　）
A．I-具有氧化性B．Cl2是还原剂
C．该反应属于置换反应D．氯气的氧化性比碘强
依据①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
③Fe+Cu2+=Fe2++Cu
上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是（　　）
A．Cl2＞Fe3+＞Cu2+B．Fe3+＞Cl2＞Cu2+
C．Cu2+＞Fe3+＞Cl2D．Cl2＞Cu2+＞Fe3+
往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)    (        )
   
A．                  B．                  C．                 D．
下列解释事实的方程式不正确的是（   ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

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