题目内容

从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，下列说法正确的是（　　）
A．I-具有氧化性B．Cl2是还原剂
C．该反应属于置换反应D．氯气的氧化性比碘强
A．碘离子化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；
B．反应中Cl元素化合价降低，Cl2为氧化剂，故B错误；
C．反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氯气的氧化性比碘单质强，故D正确．
故选CD．
练习册系列答案
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下列离子中最易给出电子的是
A．Cl－B．Cu2＋
C．Fe2＋D．F－
资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl4等有机溶剂．
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填化学式）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含______（填离子符号）所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．
供选用的试剂：酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．
请你写出丙同学选用的试剂是______，实验中观察到的现象是______．
（4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是______．
（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是______（填离子符号）．
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有还原性，它们还原性的强弱顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，则下列反应不能发生的是（　　）
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2
有相同条件下的三个反应：
①2A-+B2=2B-+A2
②2C-+A2=2A-+C2
③2B-+D2=2D-+B2
由此得出，下列判断不正确的是（　　）
A．氧化性：D2＞B2＞A2＞C2
B．2A-+D2═2D-+A2该反应能进行
C．还原性：C-＞A-＞B-＞D-
D．2B-+C2═2C-+B2该反应能进行
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O ="==" Al(OH)3↓+3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O ="==" 2Na＋+2OH－+O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－="==" CaCO3↓+H2O
下列离子方程式中，正确的是    
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32—+H2OHCO3—+OH—
C．氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：
2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是(        )
A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

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