题目内容

　　已知0.6 mol SO恰能被0.2 mol X2O氧化，那么还原产物中X元素的化合价为(　)

　　A．＋3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．－3

　　C．＋2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．＋4

 

答案：A
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已知MO离子可与R离子作用，R被氧化为R单质，MO的还原产物中，M为＋3价；又如c(MO)＝0.3mol·L的溶液100mL可与c(R)＝0.6mol·L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为

[　　]

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3(M为二价金属离子)．

根据题意完成：

1、为了制备铁氧体，称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol　Fe(OH)2与2 mol　Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol　Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．

2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g　MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．

3、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中，需要通入672 mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6 g固体．计算：

(1)ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

(2)推算该产品的化学式(写出推算过程)．

4、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)．计算：(均需写出计算过程)

(1)参加反应的铁氧体的物质的量．

(2)所得气体中NO、NO2的体积比．

已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3 mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是

A．8. 90×10－6 mol/L????????? 　　? B． 1. 36×10－5 mol/L

C．1×10－5mol/L??????????? 　? 　? D． 4. 45×10－2mol/L

 

已知铁与稀硝酸反应生成二价铁或三价铁，同时生成NO，现将14ｇ铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度是（　 ）。

Ａ． 0.4 mol/L　　　 Ｂ． 0.6 mol/L　　　　 Ｃ． 0.8 mol/L　　 　 Ｄ．1.0 mo/L

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