Question

^{已知铁与稀硝酸反应生成二价铁或三价铁，同时生成NO，现将14ｇ铁粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度是（　 ）。}

^{Ａ． 0.4 mol/L　　　 Ｂ． 0.6 mol/L　　　　 Ｃ． 0.8 mol/L　　 　 Ｄ．1.0 mo/L}

Answer 1

^{本题的反应是：固体+溶液1=溶液2+气体，这是质量守恒定律，移项得溶液2―溶液1 =固体―气体进行，即8=14―m（气），可求出NO质量，m=14―8=6g，即0.2 mol，再进行巧算。由于生成的NO为0.2 mol，电子转移为0.6 mol。铁与硝酸反应当硝酸全消耗时，有这么一个关系：电子转移数等于生成盐溶液中的硝酸根，所以反应后剩余硝酸根0.6mol。则原溶液中硝酸的物质的量为0.2 mol（NO）+ 0.6mol（电子转移数）。}