题目内容

写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4                                  ，
K2SO4                                                            ，
NH4NO3                                                         。
略
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练习册系列答案
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已知某温度下，以下酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是        
A．HCNB．HFC．CH3COOH D．HNO2
(10分)
Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
（1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
①由水电离出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的电离度       ，Kw      
（2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
则水的电离度            ，溶液的pH          
Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为           10 (填大于、等于或小于)
在H2S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（   ）
A．加NaOHB．通入H2S气体
C．降温D．加入Na2S晶体
(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                  （2）此一元弱酸的电离度？
有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是
A．b?a?c?dB．d?a?c?bC． b?c?a?dD．c?d?a?b
向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物质的量浓度
增大
减小
减小
增大
则X物质可能为  (      )
A．氯化氢B．氢氧化钠
C．蒸馏水 D．醋酸
以下电离方程式错误的是
A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－
C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－
在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是

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