题目内容

在H2S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（   ）
A．加NaOHB．通入H2S气体
C．降温D．加入Na2S晶体
D
考查弱电解质的电离平衡的移动：它受酸、碱、盐、浓度及温度的影响。
A.加NaOH时，OH—消耗溶液中的H+，平衡右移，排除
B.原溶液已经饱和，通入H2S气体，对原平衡及微粒浓度没有影响，排除
C.电离平衡是吸热反应，降温时平衡左移，溶液中的c(S2－)减小，排除
D.加入Na2S晶体，c(S2－)增大，平衡左移，c(H+)减小，pH升高，符合题意
故答案为D
练习册系列答案
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下列各组离子一定能大量共存的是
A．NH4+、H+、-、Cl-
B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-
C．K+、Al3+、Cl-、OH-
D．K+、Ba2+、NO3-、OH-
（8分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：

（1）加水前导电能力为零的理由是：                                         
（2）a、b、c、d四点醋酸的电离度大小顺序是                                  
（3）a、b、c、d四点溶液PH值大小顺序是                                    
（4）若要把b点溶液中(CH3COO-)、(OH-)均减小，可采用的方法是 (选择正确的选项)      
A．加水B．加NaOHC．加H2SO4D．加Na2CO3
下列说法中，能说明酸HA的酸性比酸HB的酸性强的是
A．同温、同浓度的钠盐溶液PH：NaA＞NaB
B．PH相同的HA，HB的酸溶液，稀释相同倍数后，PH：HA＜HB
C．中和等体积、等PH的HA，HB溶液时，HA消耗NaOH的物质的量多
D．同温、同浓度的两种酸溶液，HA的电离程度大于HB的电离程度
（4分）写出下列物质的电离方程式：
(1)NaHSO4溶于水_______________________________________________________
(2) H2S的电离________________________________________________________
相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是             （   ）
A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（HA）>pH（HB）
B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：
pH（NaA）>pH（NaB）
C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消
耗的NaOH溶液体积HA比HB多
D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：
c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
写出下列物质的电离方程式：
NaHSO4                                  ，
K2SO4                                                            ，
NH4NO3                                                         。
根据相关化学原理，下列判断正确的是（   ）
A．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应
B．HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y- → X- + HY，则酸性：HX > HY
C．60℃时，NaCl溶液的pH < 7，则溶液呈酸性
D．若原子半径R > M，则原子序数R < M
．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流I表示）和滴入的稀硫酸的体积（用V表示）间的关系正确的是：……………………………（  ）

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