Question

（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：

　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

①氧化产物为              

②当电子转移了0.3mol时，有          g氧化剂参加反应

 

Answer 1

【答案】

6 FeSO₄ + 2KNO₃ + 4H₂SO₄ === 1K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ +  2NO↑+ 4H₂O（2分）

①Fe₂(SO₄)₃ （1分）         ②10.1（2分）

【解析】氧化还原反应中电子得失是守恒的，据此可以配平。根据方程式可知铁的化合价升高1个单位，硝酸钾中氮元素的化合价降低3个单位，即还原剂和氧化剂的个数之比是3︰1的，最后通过观察法配平其余的。硫酸亚铁是还原剂，所以硫酸铁是氧化产物。每消耗1mol硝酸钾，反应就转移3mol电子，所以当电子转移了0.3mol时，消耗的硝酸钾是0.1mol，质量是101g/mol×0.1mol＝10.1g。