Question

【题目】25℃时，在20.0 mL 0.10mol/L 氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸。溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C. M点处的溶液中

D. N点处的溶液中

Answer 1

【答案】D

【解析】A选项，强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，而石蕊的变色范围为5﹣8，滴定终点不在石蕊的变色范围内，应选择甲基橙，A错误；B选项，假设M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵溶液应该呈酸性，由图可知，M点溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C选项，M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨，水解和电离均是微弱的，溶质离子应大于c（H+）和c（OH﹣），该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D选项，N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10molL﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32% =1.32×10﹣3 mol/L，c（H+）= =7.6×10﹣12mol/L，所以该点溶液pH＜12，故D正确。故选D。