题目内容
将下列四种物质：NO、Cu（NO3）2、Cu2O、HNO3的化学式分别填在空白处，并组成一个配平了的化学方程式：（已知氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2）
（1）该反应中的还原剂是
（2）该反应中，发生还原反应的元素是
3Cu2O
3Cu2O
+14HNO3
14HNO3
→6Cu（NO3）2
6Cu（NO3）2
+2NO↑+
2NO↑+
+H2O（1）该反应中的还原剂是
Cu2O
Cu2O
．（2）该反应中，发生还原反应的元素是
N
N
．分析：氧化还原反应中，化合价升高的物质作还原剂，化合价降低的物质作氧化剂，且氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2，所以硝酸作氧化剂，氧化亚铜中铜元素的化合价小于硝酸铜中铜元素的化合价，所以氧化亚铜作还原剂，硝酸铜作氧化产物，一氧化氮作还原产物，失电子化合价升高的物质作还原剂，得电子的元素发生还原反应．
解答：解：NO中N元素化合价为+2，HNO3中N元素化合价为+5，Cu（NO3）2中Cu元素化合价为+2，Cu2O中Cu元素化合价为+1，且
氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2，所以硝酸作氧化剂得电子生成NO，则Cu2O失电子化合价升高作还原剂，生成Cu（NO3）2，
所以该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O、14HNO3、6Cu（NO3）2、2NO↑；
（1）该反应中氧化亚铜失电子化合价升高，所以氧化亚铜作还原剂，故答案为：Cu2O；
（2）该反应的硝酸中N元素得电子化合价降低，所以N元素发生还原反应，故答案为：N．
氧化性：HNO3＞Cu（NO3）2，所以硝酸作氧化剂得电子生成NO，则Cu2O失电子化合价升高作还原剂，生成Cu（NO3）2，
所以该反应方程式为：3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O，
故答案为：3Cu2O、14HNO3、6Cu（NO3）2、2NO↑；
（1）该反应中氧化亚铜失电子化合价升高，所以氧化亚铜作还原剂，故答案为：Cu2O；
（2）该反应的硝酸中N元素得电子化合价降低，所以N元素发生还原反应，故答案为：N．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
