Question

【题目】卤族元素是非常重要的非金属元素，其单质和化合物有广泛用途，化学性质也非常丰富。

（1）基态氯原子的价电子排布式为__________________，其核外电子占据的最高能层的符号是_________。

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是___________。

（3）ClO2—的立体结构为_______形，中心氯原子的杂化轨道类型为_________，写出ClO2—一个等电子体的化学式 ______。

（4）下列分子中只存在s-p键的是_____________。

A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

（5）CsICl2不稳定，受热时可能按下列两种方式分解，已知生成物晶格能越大反应越易发生，则CsICl2按下列______方式分解更合理。

A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

（6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为a nm（1nm＝10—9m）。

①该晶体的化学式为___________________。

②该晶体的密度为____________gcm—3。（结果保留1位小数）

Answer 1

【答案】 3s23p5 M 氢键 V或角 sp3 Cl2O或BrO2— C B KMgF3（ 0.2/a3

【解析】(1)氯为17号元素，基态氯原子的价电子排布式为3s23p5，其核外电子占据的最高能层的符号为M，故答案为：3s23p5；M；

(2)HF分子之间存在氢键，使氢氟酸分子缔合，故答案为：氢键；

(3)ClO2-中心氯原子的价层电子对数=2+=4，所以杂化方式为sp3杂化，ClO2-立体构型为V型；与ClO2—具有相同的电子数目和原子数目的微粒有Cl2O或BrO2—等；故答案为：V，sp3杂化；Cl2O或BrO2—等；

(4)A．H2中存在s-s键，故A错误；B．F2中存在p-p键，故B错误；C．C． HCl中为单键，存在s-pσ键，故C正确；D．HClO的结构式为H—O—Cl，其中存在s-p键和p-p键，故D错误；故选C；

(5)CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，由于氯离子的半径小于碘离子，所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能，按反应CsICl2=CsCl+ICl进行，故选B；

(6)白色数目为12×=3、黑色球数目为8×=1、另外离子数目为1，由化合价代数和为0，可知白色球为氟离子，故该化合物化学式为：KMgF3，晶胞质量为g，晶胞边长为anm(1nm=10-9m)，该晶体的密度为 g÷(a×10-7 cm)3= g．cm-3，故答案为：KMgF3； 。