题目内容

【题目】要使浑浊的水变澄清，你认为可加入的物质是（ ）
A.臭氧
B.氯气
C.漂白粉
D.明矾

【答案】D
【解析】解：A．臭氧具有强氧化性，也可用于自来水的净化和消毒，但不能使浑浊的水变澄清，故A错误；B．氯气通入水中反应生成的次氯酸起到消毒杀菌作用，使浑浊的水变澄清，故B错误；
C．漂白粉能杀菌消毒，不能使浑浊的水变澄清，故C错误；
D．明矾化学名为十二水合硫酸铝钾，在水中可以电离出Al3+ ， 而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，故D正确；
故选D．

练习册系列答案
相关题目

【题目】任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（ ）
A.周期表中的副族、Ⅷ族都是金属元素
B.周期表中的ⅡA族都是金属元素
C.周期表中的非金属元素都位于短周期
D.周期表中的0族元素都是非金属元素

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】

硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

（1）基态硒原子的价层电子排布式为 。

（2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是 。

（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是 ；SeO32- 的立体构型是 。与SeO32- 互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可） 。

（4）H2Se属于 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于 晶体。

（5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为 ；若该晶胞密度为ρgcm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

【题目】下列各物质沸点由高到低的顺序是

①正丁烷 ②2-甲基丙烷 ③丙烷 ④正丁醇

A. ④②①③ B. ②④①③ C. ④①②③ D. ①②③④

【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX、HZ、HY B．HY、HZ、HX C．HX、HY、HZ D．HZ、HY、HX

【题目】下列保存物质的方法正确的是(　　)

A. 新制氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

B. 波尔多液盛放在铁制容器中

C. 氨水易挥发，应密封且在低温处保存

D. 金属锂保存在煤油中，防止被氧化

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )(可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23)

A. 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA

C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2 NA

D. 7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 NA

【题目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：

下列叙述正确的是( )

A．青蒿酸分子C15H14O2

B．在一定条件，香草醛可与HCHO发生缩聚反应

C．两种物质分别和H2反应，最多消耗H2 依次为4 mol和3 mol

D．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸

【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；

②砷酸的第一步电离方程式为 ；

③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；

④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；

⑤沉淀X为 （填化学式）。

（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH3的电子式为 ；

②步骤2的离子方程式为 ；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网