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分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理正确的是（ ）
| A、在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强 | ||
| B、某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 | ||
C、某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO
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| D、灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 |
分析：A、同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B、二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；
C、能和氯化钡产生白色不溶于稀盐酸的沉淀有钡盐和银盐；
D、如果该反应不是放热反应，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝不会继续保持红热．
B、二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；
C、能和氯化钡产生白色不溶于稀盐酸的沉淀有钡盐和银盐；
D、如果该反应不是放热反应，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝不会继续保持红热．
解答：解：A、该反应I2+2HClO3=Cl2+2HIO3中，氧化剂是HClO3，氧化产物是HIO3，还原剂是I2，还原产物是Cl2，所以说明HClO3的氧化性大于HIO3，I2的还原性大于Cl2，不能说明I2的氧化性比Cl2强，故A错误；
B、正常雨水的PH值等于5.6，pH小于5.6的雨水属于酸雨，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，所以不能说明雨水中一定溶解了SO2，故B错误；
C、能和氯化钡产生白色不溶于稀盐酸的沉淀有钡盐和银盐，所以不能说明原溶液中一定含有SO
，也可能是含有银离子，故C错误；
D、如果该反应是吸热反应，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，会随着反应的进行铂丝的温度会下降，则不会保持红热，实际上铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应，故D正确．
故选D．
B、正常雨水的PH值等于5.6，pH小于5.6的雨水属于酸雨，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，所以不能说明雨水中一定溶解了SO2，故B错误；
C、能和氯化钡产生白色不溶于稀盐酸的沉淀有钡盐和银盐，所以不能说明原溶液中一定含有SO
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D、如果该反应是吸热反应，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，会随着反应的进行铂丝的温度会下降，则不会保持红热，实际上铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了氧化性强弱的判断、形成酸雨的物质、放热反应等知识点，难度不大，明确常见离子的检验方法，属于高考的热点．
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分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理正确的是（ ）
A、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO
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| B、某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 | ||
| C、灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应 | ||
| D、在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3═Cl2+2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强 |