题目内容

醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）
分析：证明醋酸为弱酸的方法有：测一定物质的量浓度醋酸溶液的pH值，测一定物质的量浓度醋酸溶液稀释一定倍数前后溶液的pH，测醋酸钠溶液的pH等．
解答：解：A、0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，溶液的pH是1，如果大于1，则证明醋酸是弱电解质，故A正确；
B、0.0010mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH，如果醋酸是强酸，溶液的pH分别是3和1，两者的pH相差2个单位，若两者的pH相差小于2个单位，则可证明醋酸是弱电解质，故B正确；
C、将醋酸用蒸馏水稀释，无论醋酸是强酸还是弱酸，溶液中氢离子浓度都降低，溶液的pH都增大，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；
D、如果醋酸是强酸，则CH3COONa是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，若常温下醋酸钠溶液pH＞7，则可证明醋酸是弱电解质，故D正确．
故选C．
点评：本题考查酸弱电解质的判断，常见的弱电解质的判断方法有：测一定物质的量浓度溶液的pH，测其常见盐溶液的pH等．
练习册系列答案
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（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
b＞a=c
b＞a=c

③当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
c＞a=c
c＞a=c

④将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
=b＞c
=b＞c

（3）某温度（t℃）时，KW=10-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=
11：9
11：9
．
醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．他设计了如下方案，其中正确的是（　　）
A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差大于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C、先测0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加水稀释，再测pH，如果pH变大，则可证明醋酸是弱电解质D、配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

 

1. 醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质

C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质

D．在常温下，配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质。

你认为上述方案可行的是________________________________。

2. 一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写）

①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_____            ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是_________     ③当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序___________              ④将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    

3.某温度（t ℃）时， KW＝10－13，将此温度下pH＝1的硫酸溶液aL与pH＝12的氢氧化钡溶液bL混合。

①若所得混合液为中性，则a:b=        。

②若所得混合液的pH＝2，则a:b=           。

 

醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是 (　　)

A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸

D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

 

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